informeBalance = 611 | Equilibrador de ecuacións químicas
Resultados de busca de ecuacións químicas
Noticias Só o 5% da POBOACIÓN o sabería
Noticias Só o 5% da POBOACIÓN o sabería
Buscando na nosa base de datos con máis de 5552 substancias químicas
Reacción combinada
Tamén se coñece como reacción de síntese. Un tipo de reacción combinada que ocorre con frecuencia é a reacción dun elemento co osíxeno para formar un óxido. En certas condicións, os metais e os non metais reaccionan facilmente co osíxeno. Unha vez acendido, o magnesio reacciona de forma rápida e espectacular, reaccionando co osíxeno do aire para crear un fino po de óxido de magnesio.
2 Na + Se → Na2Se C2H2 + 2HCHO → HOCH2CCCH2OH HCI + NH3 → NH4Cl C2H2 + CO + H2O → C2H3COOH O2 + Se → SeO2 2 Al + 3Br2 → 2AlBr3 C2H4 + H2O → C2H5OH Ver todo Reacción combinadaReacción de descomposición
Moitas reaccións de descomposición implican calor, luz ou electricidade para aportar enerxía. Os compostos binarios son compostos que só constan de dous elementos. O tipo máis sinxelo de reacción á descomposición é cando un composto binario descomponse nos seus elementos. O óxido de mercurio (II), un sólido vermello, descomponse para formar mercurio e osíxeno gas cando se quenta. Ademais, considérase unha reacción como unha reacción de descomposición aínda que un ou máis dos produtos sexan aínda un composto. Un carbonato metálico descomponse formando un óxido metálico e dióxido de carbono gasoso. O carbonato de calcio, por exemplo, descomponse en óxido de calcio e dióxido de carbono.
2CuO → 2Cu + O2 2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NÚM2 + O2 2H2O + CaCl2 → Ca(OH)2 + Cl2 + 2H2 H2CO3 → H2O + CO2 CH4 → C + 2H2 BaCl2 → Cl2 + Ba MgCO3 → MgO + CO2 Ver todo Reacción de descomposiciónReacción de redución de oxidación
Unha reacción de redución de oxidación (redox) é un tipo de reacción química que implica unha transferencia de electróns entre dúas especies. Unha reacción de redución de oxidación é calquera reacción química na que o número de oxidación dunha molécula, un átomo ou un ión cambia gañando ou perdendo un electrón. As reaccións redox son comúns e vitais para algunhas das funcións básicas da vida, como a fotosíntese, a respiración, a combustión e a corrosión ou oxidación.
9H2SO4 + 6 KMnO4 + 10As → 9H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 5 Como2O3 5 FeO + 2P → 5Fe + P2O5 2 NH4NON3 → 4H2O + 2N2 + O2 2P + 3Zn → Zn3P2 3Fe (NO3)2 + 4HNO3 → 2H2O + NON + 3Fe (NO3)3 Fe + (CH3COO)2Cu → Cu + (CH3COO)2Fe Br2 + 2HI → I2 + 2HBr Ver todo Reacción de redución de oxidaciónReacción de reposición única
A + BC → AC + B O elemento A é un metal nesta reacción xeral e substitúe ao elemento B, un metal no composto tamén. Se o elemento de reposición é un non metal, debe substituír outro non metálico nun composto e convértese na ecuación xeral. Moitos metais reaccionan facilmente cos ácidos e un dos produtos de reacción cando o fan é o hidróxeno gas. O cinc reacciona ao cloruro de cinc e ao hidróxeno acuosos con ácido clorhidrato (ver figura seguinte).
Cu (NO3)2 + Fe → Cu + Fe (NON3)2 C2H2 + 2Na → H2 + Na2C2 Br2 + CH4 → CH3Br + HBr 2HNO3 + Ni → H2 + Ni (NON3)2 C2H5OH + CH3COOH → H2O + CH3COOC2H5 Al (OH)3 + NaOH → 2H2O + NaAlO2 C6H6 + HONO2 → H2O + C6H5NON2 Ver todo Reacción de reposición únicaReacción de dobre reposición
AB + CD → AD + CB A e C son catións cargados positivos nesta reacción, mentres que B e D son anións cargados negativos. As reaccións de dobre reposición normalmente prodúcense en solución acuosa entre os compostos. Para provocar unha reacción, un dos produtos adoita ser un precipitado sólido, un gas ou un composto molecular como a auga. Un precipitado fórmase nunha reacción de dobre reposición cando os catións dun reactivo combínanse para formar un composto iónico insoluble cos anións do outro reactivo. A seguinte reacción prodúcese cando se mesturan solucións acuosas de ioduro de potasio e nitrato de chumbo (II).
2 HCl + Fe (OH)2 → FeCl2 + 2H2O Na3PO4 + Al (NON3)3 → NaNO3 + AlPO4 Ca3P2 + SiF4 → SiO2 + CF4 HCI + Ag2SO4 → AgCl + H2SO4 CaC2 + 2HCl → H2O + CaCl2 C6H5Nun + NaOH → C6H5Nun + CH3OH Cl2 + CHCl3 → HCl + CCl4 Ver todo Reacción de dobre substituciónNon atopas?
Probe o noso sistema de busca personalizado para concentrarse só no resultado da busca de Google Chemistry
Breaking News
Información interesante só poucas persoas coñecen
Apps móbiles
|
|
Ferramentas de Química
Táboa periódica de elementos Táboa de solubilidade Configuración electrónica Serie de reactividade Serie electroquímicaAcerca de Be Ready Education
Os nosos patrocinadoresOutros programas de educación
Estea listo IELTS Dicionario de Física Dicionario de lingua de signos vietnamita Biblioteca de Historia Vietnamita Sistemas de educación creativa Be Ready Academy VN Quà Tặng Trần Gia 101 Razón Historia da causa e do efecto Estea listo Rede de afiliados
Podes axudarnos a manter este bo traballo
Este sistema lévano os alumnos e profesores vietnamitas que contribúen sen descanso a manter a actualización do contido e informar da información que falta
Doando para a nosa causa, non só estás a axudar a apoiar este sitio web, senón que tamén estás a axudar directamente a un proxecto benéfico en Vietnam construíndo cidades en zonas rurais.
Os anuncios en forma de ingresos axúdannos a manter contido de máxima calidade por que necesitamos colocar anuncios? : D
Non quero apoiar o sitio web (pechar) - :(