Equilibrador de ecuacións químicas
Base de datos de 10000 reaccións químicas - ferramentas químicas - información sobre substancias
Queres buscar ecuacións sen conexión, proba a nosa aplicación móbil
Busque na súa tenda de aplicacións Android ou Iphone a aplicación Equilibrador de ecuacións químicas con este logotipo
|
|
Avaliación de habilidades de programación
Noticias Só o 5% da POBOACIÓN o sabería
Definicións básicas en Química
Que é unha ecuación química?
A ecuación química é unha forma de describir unha reacción química na que o nome de cada substancia química será substituído polo seu símbolo químico.
Na ecuación química, a dirección da frecha representa a dirección na que se produce unha reacción. Para reaccións de sentido único, amosarémolas cunha frecha de esquerda a dereita. Polo tanto, intervirán as substancias da esquerda e a da dereita o produto.
Definición de ecuación equilibrada
Unha ecuación equilibrada é unha ecuación de reacción química na que a carga total e o número de átomos de cada elemento da reacción son iguais tanto para os reactivos como para os compoñentes. Noutras palabras, a masa e a carga de ambos os dous lados da reacción son iguais.
Exemplos de ecuacións desequilibradas e equilibradas
Os reactivos e produtos dunha reacción química están listados nunha ecuación química desequilibrada, pero non se especifican as cantidades necesarias para cumprir a conservación da masa. Esta ecuación, por exemplo, é desequilibrada en termos de masa para que a reacción entre o óxido de ferro e o carbono forme ferro e dióxido de carbono:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Dado que non hai ións a ambos os dous lados da ecuación, a carga é equilibrada (carga neutra neta).
Na parte reactiva da ecuación (á esquerda da frecha), hai dous átomos de ferro, pero só un no lado dos produtos (dereita da frecha). Podes dicir que a ecuación non está equilibrada aínda que non conte as cantidades dos outros átomos.
Tanto no lado esquerdo como no dereito da frecha, o obxectivo de equilibrar a ecuación é obter o mesmo número de cada tipo de átomo. Isto conséguese alterando os coeficientes compostos (números colocados diante das fórmulas compostas). Os subíndices (pequenos números á dereita de certos átomos, como o ferro e o osíxeno neste caso) nunca se alteran.
A ecuación equilibrada é:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Que é unha substancia en química?
Teña en conta que todo o que é visible, incluídos os nosos propios corpos, son obxectos. Hai obxectos naturais como animais, plantas, ríos, solo ... son obxectos artificiais.
Os obxectos naturais consisten nunha serie de substancias diferentes. E os obxectos artificiais están compostos por materiais. Todo material é unha substancia ou unha mestura dalgunhas substancias. Por exemplo: aluminio, plásticos, vidro, ...
Cales son as súas propiedades?
Cada substancia ten certas propiedades: estado ou forma (sólido, líquido, gas) cor, olor e sabor. Cálculo ou insoluble en auga ... Punto de fusión, punto de ebulición, gravidade específica, condutividade eléctrica, etc.
E a capacidade de transformarse noutras substancias, por exemplo, a capacidade de descompoñerse, correr ... son as propiedades químicas.
Que é o átomo?
Todas as substancias están formadas por partículas extremadamente pequenas e neutras electricamente chamadas átomos. Hai decenas de millóns de substancias diferentes, pero só máis de 100 tipos de átomos.
O átomo consiste nun núcleo con carga positiva e unha cuncha composta por un ou máis electróns con carga negativa
Ecuación máis popular
Reacción combinada
Tamén se coñece como reacción de síntese. Un tipo de reacción combinada que ocorre con frecuencia é a reacción dun elemento co osíxeno para formar un óxido. En certas condicións, os metais e os non metais reaccionan facilmente co osíxeno. Unha vez acendido, o magnesio reacciona de forma rápida e espectacular, reaccionando co osíxeno do aire para crear un fino po de óxido de magnesio.
H2O + N2O5 → 2HNO3 Cl2 + Mg → MgCl2 4 Al + 3O2 → 2Al2O3 C2H2 + HCl → C2H3Cl 5 Cl2 + 2P → 2PCl5 2 Mg + Si → Mg2Si C2H2 + CH3COCH3 → CHCC(CH3)2OH Ver todo Reacción combinadaReacción de descomposición
Moitas reaccións de descomposición implican calor, luz ou electricidade para aportar enerxía. Os compostos binarios son compostos que só constan de dous elementos. O tipo máis sinxelo de reacción á descomposición é cando un composto binario descomponse nos seus elementos. O óxido de mercurio (II), un sólido vermello, descomponse para formar mercurio e osíxeno gas cando se quenta. Ademais, considérase unha reacción como unha reacción de descomposición aínda que un ou máis dos produtos sexan aínda un composto. Un carbonato metálico descomponse formando un óxido metálico e dióxido de carbono gasoso. O carbonato de calcio, por exemplo, descomponse en óxido de calcio e dióxido de carbono.
3HClO3 → H2O + 2ClO2 + HClO4 C2H5OH → C2H4 + H2O 2H2O2 → 2 horas2O + O2 4Al (NON3)3 → 2Al2O3 + 12NÚM2 + 3O2 2H3PO4 → H2O + H4P2O7 2 KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4 2HgO → 2Hg + O2 Ver todo Reacción de descomposiciónReacción de redución de oxidación
Unha reacción de redución de oxidación (redox) é un tipo de reacción química que implica unha transferencia de electróns entre dúas especies. Unha reacción de redución de oxidación é calquera reacción química na que o número de oxidación dunha molécula, un átomo ou un ión cambia gañando ou perdendo un electrón. As reaccións redox son comúns e vitais para algunhas das funcións básicas da vida, como a fotosíntese, a respiración, a combustión e a corrosión ou oxidación.
2 KOH + 2NÚM2 → H2O + KNO2 + KNO3 Ca + Cl2 → CaCl2 2H2 + C6H5CHO → H2O + C6H5CH3 2H2 + O2 → 2 horas2O K2Cr2O7 + 6 KI + 14 KHSO4 → 7 horas2O + 3I2 + 11K2SO4 + Cr2(ASÍ4)3 4H2SO4 + 4FeSO4 + K2MnO4 → 2 Fe2(ASÍ4)3 + 4H2O + MnSO4 + K2SO4 2N2 + 3Si → Si3N4 Ver todo Reacción de redución de oxidaciónReacción de reposición única
A + BC → AC + B O elemento A é un metal nesta reacción xeral e substitúe ao elemento B, un metal no composto tamén. Se o elemento de reposición é un non metal, debe substituír outro non metálico nun composto e convértese na ecuación xeral. Moitos metais reaccionan facilmente cos ácidos e un dos produtos de reacción cando o fan é o hidróxeno gas. O cinc reacciona ao cloruro de cinc e ao hidróxeno acuosos con ácido clorhidrato (ver figura seguinte).
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Br2 + C2H6 → C2H5Br + HBr Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 Ag2O + C2H2 → H2O + C2Ag2 C2H2 + 2 [Ag (NH3)2]OH → H2O + NH3 + C2Ag2 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Cu (NO3)2 + Zn → Cu + Zn (NO3)2 Ver todo Reacción de reposición únicaReacción de dobre reposición
AB + CD → AD + CB A e C son catións cargados positivos nesta reacción, mentres que B e D son anións cargados negativos. As reaccións de dobre reposición normalmente prodúcense en solución acuosa entre os compostos. Para provocar unha reacción, un dos produtos adoita ser un precipitado sólido, un gas ou un composto molecular como a auga. Un precipitado fórmase nunha reacción de dobre reposición cando os catións dun reactivo combínanse para formar un composto iónico insoluble cos anións do outro reactivo. A seguinte reacción prodúcese cando se mesturan solucións acuosas de ioduro de potasio e nitrato de chumbo (II).
BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Ag2SO4 + CuCl2 → 2AgCl + CuSO4 K2CO3 + 2NaHSO4 → H2O + Na2SO4 + K2SO4 + CO2 3H2O + KClO3 → eu2 + 3 KOH 2 NaOH + MgBr2 → Mg(OH)2 + 2 NaBr C6H5Nun + H2O + CO2 → C6H5OH + NaHCO3 Ver todo Reacción de dobre substituciónVexa o noso sitio web de ecuación química Dictionaru en diferentes idiomas
Árabe (قاموس المعادلات الكيميائية) Búlgaro (речник на химичните уравнения) Chinés (simplificado) (化学 方程式 字典) Chinés (tradicional) (化學 方程式 字典) Croata (rječnik kemijskih jednadžbi) Checo (slovník chemických rovnic) Danés (kemisk ligningsordbog) Holandés (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Finlandés (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) Francés (dictionnaire d'équations chimiques) Alemán (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Grego (λεξικό χημικής εξίσωσης) Hindi (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Italiano (dizionario delle equazioni chimiche) Xaponés (化学 反 応 式 辞書) Coreano (화학 방정식 사전) Noruegués (kjemisk ligningsordbok) Polaco (Słownik równań chemicznych) Portugués (dicionário de equação química) Romanés (dicționar de ecuții chimice)Breaking News
Información interesante só poucas persoas coñecen
Apps móbiles
|
|
|
Ferramentas de Química
Táboa periódica de elementos Táboa de solubilidade Configuración electrónica Serie de reactividade Serie electroquímicaAcerca de Be Ready Education
Os nosos patrocinadoresOutros programas de educación
Estea listo IELTS Dicionario de Física Dicionario de lingua de signos vietnamita Biblioteca de Historia Vietnamita Sistemas de educación creativa 101 Razón Historia da causa e do efecto Sách Giáo Khoa Online Sách Giáo Khoa Việt Nam
Podes axudarnos a manter este bo traballo
Este sistema lévano os alumnos e profesores vietnamitas que contribúen sen descanso a manter a actualización do contido e informar da información que falta
Doando para a nosa causa, non só estás a axudar a apoiar este sitio web, senón que tamén estás a axudar directamente a un proxecto benéfico en Vietnam construíndo cidades en zonas rurais.
Os anuncios en forma de ingresos axúdannos a manter contido de máxima calidade por que necesitamos colocar anuncios? : D
Non quero apoiar o sitio web (pechar) - :(