Equilibrador de ecuacións químicas
Base de datos de 10000 reaccións químicas - ferramentas químicas - información sobre substancias
Definicións básicas en Química
Que é unha ecuación química?
A ecuación química é unha forma de describir unha reacción química na que o nome de cada substancia química será substituído polo seu símbolo químico.
Na ecuación química, a dirección da frecha representa a dirección na que se produce unha reacción. Para reaccións de sentido único, amosarémolas cunha frecha de esquerda a dereita. Polo tanto, intervirán as substancias da esquerda e a da dereita o produto.
Que é unha substancia en química?
Teña en conta que todo o que é visible, incluídos os nosos propios corpos, son obxectos. Hai obxectos naturais como animais, plantas, ríos, solo ... son obxectos artificiais.
Os obxectos naturais consisten nunha serie de substancias diferentes. E os obxectos artificiais están compostos por materiais. Todo material é unha substancia ou unha mestura dalgunhas substancias. Por exemplo: aluminio, plásticos, vidro, ...
Cales son as súas propiedades?
Cada substancia ten certas propiedades: estado ou forma (sólido, líquido, gas) cor, olor e sabor. Cálculo ou insoluble en auga ... Punto de fusión, punto de ebulición, gravidade específica, condutividade eléctrica, etc.
E a capacidade de transformarse noutras substancias, por exemplo, a capacidade de descompoñerse, correr ... son as propiedades químicas.
Que é o átomo?
Todas as substancias están formadas por partículas extremadamente pequenas e neutras electricamente chamadas átomos. Hai decenas de millóns de substancias diferentes, pero só máis de 100 tipos de átomos.
O átomo consiste nun núcleo con carga positiva e unha cuncha composta por un ou máis electróns con carga negativa
Queres buscar ecuacións sen conexión, proba a nosa aplicación móbil
Busque na súa tenda de aplicacións Android ou Iphone a aplicación Equilibrador de ecuacións químicas con este logotipo
|
|
Breaking News
Información interesante só poucas persoas coñecen
Ecuación máis popular
Reacción combinada
Tamén se coñece como reacción de síntese. Un tipo de reacción combinada que ocorre con frecuencia é a reacción dun elemento co osíxeno para formar un óxido. En certas condicións, os metais e os non metais reaccionan facilmente co osíxeno. Unha vez acendido, o magnesio reacciona de forma rápida e espectacular, reaccionando co osíxeno do aire para crear un fino po de óxido de magnesio.
C2H2 + HCN => C2H3CN 3Cl2 + 2P => 2PCl3 H2O + ZnO => Zn (OH)2 4Al + 3O2 => 2Al2O3 Br2 + H2 => 2HBr O2 + P2O3 => P2O5 C2H2 + C2H5OH + CO => C2H3COOC2H5 Ver todo Reacción combinadaReacción de descomposición
Moitas reaccións de descomposición implican calor, luz ou electricidade para aportar enerxía. Os compostos binarios son compostos que só constan de dous elementos. O tipo máis sinxelo de reacción á descomposición é cando un composto binario descomponse nos seus elementos. O óxido de mercurio (II), un sólido vermello, descomponse para formar mercurio e osíxeno gas cando se quenta. Ademais, considérase unha reacción como unha reacción de descomposición aínda que un ou máis dos produtos sexan aínda un composto. Un carbonato metálico descomponse formando un óxido metálico e dióxido de carbono gasoso. O carbonato de calcio, por exemplo, descomponse en óxido de calcio e dióxido de carbono.
3HClO3 => H2O + 2ClO2 + HClO4 2Cu (NO3)2 => 2CuO + 4NO2 + O2 (NH4)2CO3 => H2O + 2 NH3 + CO2 (NH4)2SO4 => H2SO4 + 2 NH3 2CuO => 2Cu + O2 HNO3 + HBr => Br2 + H2O + NON2 5O2 + C4H6Cl2 => 2H2O + 2HCl + 4CO2 Ver todo Reacción de descomposiciónReacción de redución de oxidación
Unha reacción de redución de oxidación (redox) é un tipo de reacción química que implica unha transferencia de electróns entre dúas especies. Unha reacción de redución de oxidación é calquera reacción química na que o número de oxidación dunha molécula, un átomo ou un ión cambia gañando ou perdendo un electrón. As reaccións redox son comúns e vitais para algunhas das funcións básicas da vida, como a fotosíntese, a respiración, a combustión e a corrosión ou oxidación.
2HCl + KClO => Cl2 + H2O + KCl 3Cl2 + 6Fe (NO3)2 => 4Fe (NO3)3 + 2FeCl3 4Ca + 10HNO3 => 4Ca (NO3)2 + 3H2O + NH4NON3 2KClO3 => 2KCl + 3O2 4NaH + B (OCH3)3 => NaBH4 + 3NaOCH3 NON + FeSO4 => [Fe (NO)] ASÍ4 4O2 + 2PH3 => 3H2O + P2O5 Ver todo Reacción de redución de oxidaciónReacción de reposición única
A + BC → AC + B O elemento A é un metal nesta reacción xeral e substitúe ao elemento B, un metal no composto tamén. Se o elemento de reposición é un non metal, debe substituír outro non metálico nun composto e convértese na ecuación xeral. Moitos metais reaccionan facilmente cos ácidos e un dos produtos de reacción cando o fan é o hidróxeno gas. O cinc reacciona ao cloruro de cinc e ao hidróxeno acuosos con ácido clorhidrato (ver figura seguinte).
H2O + CH3COCl => CH3COOH + HCl 2HCl + Mg => H2 + MgCl2 Br2 + C6H6 => C6H5Br + HBr H2SO4 + Na2O2 => H2O2 + Na2SO4 Mg + ZnCl2 => Zn + MgCl2 2AgNO3 + Cu => 2 Ag + Cu (NO3)2 Cu (NO3)2 + Fe => Cu + Fe (NON3)2 Ver todo Reacción de reposición únicaReacción de dobre reposición
AB + CD → AD + CB A e C son catións cargados positivos nesta reacción, mentres que B e D son anións cargados negativos. As reaccións de dobre reposición normalmente prodúcense en solución acuosa entre os compostos. Para provocar unha reacción, un dos produtos adoita ser un precipitado sólido, un gas ou un composto molecular como a auga. Un precipitado fórmase nunha reacción de dobre reposición cando os catións dun reactivo combínanse para formar un composto iónico insoluble cos anións do outro reactivo. A seguinte reacción prodúcese cando se mesturan solucións acuosas de ioduro de potasio e nitrato de chumbo (II).
Ca (OH)2 + Na2CO3 => CaCO3 + 2NaOH HCl + KHS => H2S + KCl CH3COONa + HNO3 => CH3COOH + NaNO3 4KOH + Al (NON3)3 => 2H2O + 3KNO3 + KAlO2 2NaOH + ZnSO4 => Na2SO4 + Zn (OH)2 2H2O + 3SiF4 => SiO2 + 2H2SiF6 Na2CO3 + H3PO4 => H2O + Na3PO4 + CO2 Ver todo Reacción de dobre substituciónVexa o noso sitio web de ecuación química Dictionaru en diferentes idiomas
Árabe (قاموس المعادلات الكيميائية) Búlgaro (речник на химичните уравнения) Chinés (simplificado) (化学 方程式 字典) Chinés (tradicional) (化學 方程式 字典) Croata (rječnik kemijskih jednadžbi) Checo (slovník chemických rovnic) Danés (kemisk ligningsordbog) Holandés (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Finlandés (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) Francés (dictionnaire d'équations chimiques) Alemán (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Grego (λεξικό χημικής εξίσωσης) Hindi (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Italiano (dizionario delle equazioni chimiche) Xaponés (化学 反 応 式 辞書) Coreano (화학 방정식 사전) Noruegués (kjemisk ligningsordbok) Polaco (Słownik równań chemicznych) Portugués (dicionário de equação química) Romanés (dicționar de ecuții chimice)Breaking News
Información interesante só poucas persoas coñecen
Apps móbiles
|
|
|
Ferramentas de Química
Táboa periódica de elementos Táboa de solubilidade Configuración electrónica Serie de reactividade Serie electroquímicaAcerca de Be Ready Education
Os nosos patrocinadoresOutros programas de educación
Estea listo IELTS Dicionario de Física Dicionario de lingua de signos vietnamita Biblioteca de Historia Vietnamita Sistemas de educación creativa Be Ready Academy VN Scrum Vietnam Binh Le @ Swinburne
Podes axudarnos a manter este bo traballo
Este sistema lévano os alumnos e profesores vietnamitas que contribúen sen descanso a manter a actualización do contido e informar da información que falta
Doando para a nosa causa, non só estás a axudar a apoiar este sitio web, senón que tamén estás a axudar directamente a un proxecto benéfico en Vietnam construíndo cidades en zonas rurais.
Os anuncios en forma de ingresos axúdannos a manter contido de máxima calidade por que necesitamos colocar anuncios? : D
Non quero apoiar o sitio web (pechar) - :(