Busque na súa tenda de aplicacións Android ou Iphone a aplicación Equilibrador de ecuacións químicas con este logotipo
![]() |
![]() |
A ecuación química é unha forma de describir unha reacción química na que o nome de cada substancia química será substituído polo seu símbolo químico.
Na ecuación química, a dirección da frecha representa a dirección na que se produce unha reacción. Para reaccións de sentido único, amosarémolas cunha frecha de esquerda a dereita. Polo tanto, intervirán as substancias da esquerda e a da dereita o produto.
Unha ecuación equilibrada é unha ecuación de reacción química na que a carga total e o número de átomos de cada elemento da reacción son iguais tanto para os reactivos como para os compoñentes. Noutras palabras, a masa e a carga de ambos os dous lados da reacción son iguais.
Os reactivos e produtos dunha reacción química están listados nunha ecuación química desequilibrada, pero non se especifican as cantidades necesarias para cumprir a conservación da masa. Esta ecuación, por exemplo, é desequilibrada en termos de masa para que a reacción entre o óxido de ferro e o carbono forme ferro e dióxido de carbono:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Dado que non hai ións a ambos os dous lados da ecuación, a carga é equilibrada (carga neutra neta).
Na parte reactiva da ecuación (á esquerda da frecha), hai dous átomos de ferro, pero só un no lado dos produtos (dereita da frecha). Podes dicir que a ecuación non está equilibrada aínda que non conte as cantidades dos outros átomos.
Tanto no lado esquerdo como no dereito da frecha, o obxectivo de equilibrar a ecuación é obter o mesmo número de cada tipo de átomo. Isto conséguese alterando os coeficientes compostos (números colocados diante das fórmulas compostas). Os subíndices (pequenos números á dereita de certos átomos, como o ferro e o osíxeno neste caso) nunca se alteran.
A ecuación equilibrada é:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Teña en conta que todo o que é visible, incluídos os nosos propios corpos, son obxectos. Hai obxectos naturais como animais, plantas, ríos, solo ... son obxectos artificiais.
Os obxectos naturais consisten nunha serie de substancias diferentes. E os obxectos artificiais están compostos por materiais. Todo material é unha substancia ou unha mestura dalgunhas substancias. Por exemplo: aluminio, plásticos, vidro, ...
Cada substancia ten certas propiedades: estado ou forma (sólido, líquido, gas) cor, olor e sabor. Cálculo ou insoluble en auga ... Punto de fusión, punto de ebulición, gravidade específica, condutividade eléctrica, etc.
E a capacidade de transformarse noutras substancias, por exemplo, a capacidade de descompoñerse, correr ... son as propiedades químicas.
Todas as substancias están formadas por partículas extremadamente pequenas e neutras electricamente chamadas átomos. Hai decenas de millóns de substancias diferentes, pero só máis de 100 tipos de átomos.
O átomo consiste nun núcleo con carga positiva e unha cuncha composta por un ou máis electróns con carga negativa
Tamén se coñece como reacción de síntese. Un tipo de reacción combinada que ocorre con frecuencia é a reacción dun elemento co osíxeno para formar un óxido. En certas condicións, os metais e os non metais reaccionan facilmente co osíxeno. Unha vez acendido, o magnesio reacciona de forma rápida e espectacular, reaccionando co osíxeno do aire para crear un fino po de óxido de magnesio.
C + CO2 → 2CO Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4 Cl2 + H2 → 2 HCl 2H + NH2OH → NH4OH Fe + 2Fe (NO3)3 → 3Fe (NO3)2 C6H5OH + 4O2 → 3H2O + 6 CO2 H2O + N2O5 → 2HNO3 Ver todo Reacción combinadaMoitas reaccións de descomposición implican calor, luz ou electricidade para aportar enerxía. Os compostos binarios son compostos que só constan de dous elementos. O tipo máis sinxelo de reacción á descomposición é cando un composto binario descomponse nos seus elementos. O óxido de mercurio (II), un sólido vermello, descomponse para formar mercurio e osíxeno gas cando se quenta. Ademais, considérase unha reacción como unha reacción de descomposición aínda que un ou máis dos produtos sexan aínda un composto. Un carbonato metálico descomponse formando un óxido metálico e dióxido de carbono gasoso. O carbonato de calcio, por exemplo, descomponse en óxido de calcio e dióxido de carbono.
C4H10 → C2H4 + C2H6 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2 CO2 C2H5Cl → C2H4 + HCI HNO3 + HBr → Br2 + H2O + NON2 MgCO3 → MgO + CO2 2CuO → 2Cu + O2 Ladroa3 → CaO + CO2 Ver todo Reacción de descomposiciónUnha reacción de redución de oxidación (redox) é un tipo de reacción química que implica unha transferencia de electróns entre dúas especies. Unha reacción de redución de oxidación é calquera reacción química na que o número de oxidación dunha molécula, un átomo ou un ión cambia gañando ou perdendo un electrón. As reaccións redox son comúns e vitais para algunhas das funcións básicas da vida, como a fotosíntese, a respiración, a combustión e a corrosión ou oxidación.
2H2O + O2 + 4Cr (OH)2 → 4Cr(OH)3 Ag2O + HCHO → 2Ag + HCOOH 3 HCl + Fe (OH)3 → 3H2O + FeCl3 2H2 + C6H5CHO → H2O + C6H5CH3 24HNO3 + FeCuS2 → Cu (NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NÚM2 + Fe (NON3)3 C2H4 + H2 → C2H6 2H2O + O2 + 4Fe (OH)2 → 4Fe(OH)3 Ver todo Reacción de redución de oxidaciónA + BC → AC + B O elemento A é un metal nesta reacción xeral e substitúe ao elemento B, un metal no composto tamén. Se o elemento de reposición é un non metal, debe substituír outro non metálico nun composto e convértese na ecuación xeral. Moitos metais reaccionan facilmente cos ácidos e un dos produtos de reacción cando o fan é o hidróxeno gas. O cinc reacciona ao cloruro de cinc e ao hidróxeno acuosos con ácido clorhidrato (ver figura seguinte).
C6H6 + HONO2 → H2O + C6H5NON2 C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + H2O + NaCl 2 Mg + Si2 → Si + 2 MgO Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cl2 + 2NaI → I2 + 2 NaCl Mg + ZnCl2 → Zn + MgCl2 Br2 + 2AgI → 2AgBr + I2 Ver todo Reacción de reposición únicaAB + CD → AD + CB A e C son catións cargados positivos nesta reacción, mentres que B e D son anións cargados negativos. As reaccións de dobre reposición normalmente prodúcense en solución acuosa entre os compostos. Para provocar unha reacción, un dos produtos adoita ser un precipitado sólido, un gas ou un composto molecular como a auga. Un precipitado fórmase nunha reacción de dobre reposición cando os catións dun reactivo combínanse para formar un composto iónico insoluble cos anións do outro reactivo. A seguinte reacción prodúcese cando se mesturan solucións acuosas de ioduro de potasio e nitrato de chumbo (II).
2yHCl + FexOy → yH2O + xfecl2y / x H2SO4 + 2KHS → H2S + K2SO4 + H2NNHCO2CH2CH3 H2O + KH → H2 + KOH 12 HCl + Al4C3 → 4AlCl3 + 3CH4 Cao + H2SO4 → H2O + Caso4 CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF 2 NaOH + H3PO4 → 2H2O + Na2HPO4 Ver todo Reacción de dobre substituciónInformación interesante só poucas persoas coñecen
Os anuncios en forma de ingresos axúdannos a manter contido de máxima calidade por que necesitamos colocar anuncios? : D
Non quero apoiar o sitio web (pechar) - :(